Mikä on ero atomien ja molekyylien välillä, on peruskysymys, joka syntyy jokaisen kemian opiskelijan mielessä. Heillä on usein vaikeuksia ymmärtää niitä oikein, koska molemmat näistä ovat pieni tunnistettavissa oleva yksikkö.
Vertailukaavio
| Vertailun perusteet | Atomi | molekyyli |
|---|---|---|
| merkitys | Kemiallisen elementin pieni partikkeli, joka voi olla tai ei ole olemassa itsenäisesti, kutsutaan atomiksi. | Molekyylit viittaavat sidosten muodostamien atomien ryhmään, joka osoittaa yhdisteen pienimmän yksikön. |
| Olemassaolo | Voi olla tai ei ole vapaassa tilassa. | Olemassa vapaassa tilassa. |
| Sisältää | Nucleus ja elektronit. | Kaksi tai useampia identtisiä tai erilaisia atomeja, jotka ovat sitoutuneet kemiallisesti. |
| Muoto | pallon muotoinen | Lineaarinen, kulmikas ja kolmiomainen |
| näkyvyys | Ei näkyvissä paljain silmin eikä suurennusmikroskoopilla. | Ei näkyvissä paljain silmin, mutta voidaan nähdä suurennusmikroskoopin avulla. |
| reaktiivisuus | Erittäin reaktiivinen, tietyin poikkeuksin | Verrattain vähemmän reaktiivinen. |
| side | Ydinliitos | Kovalenttisidos |
Määritelmä Atom
Termi 'atomi' kemiassa edustaa tavallisen aineen perusyksikköä, joka on vapaassa tilassa ja joka sisältää kaikki kemialliset ominaisuudet. Se on ääretön osa, joka tunnistaa selvästi kemiallisen elementin. Se koostuu positiivisesti varautuneesta ytimestä ja ympäröi negatiivisesti varautuneita elektroneja.
Ydin koostuu protoneista ja neutroneista, jotka ryhmittyvät yhteen atomin keskellä. Näillä protoneilla ja neutroneilla on melkein yhtä suuret massat, mutta ne vaihtelevat veloituksellisesti eli edellinen kantaa positiivista varausta, kun taas jälkimmäiset eivät kanna sähkövaraa. Positiivinen varaus atomissa vastaa negatiivista varausta. Siten se on sähköisesti neutraali. Tämän lisäksi protonit ja neutronit koostuvat ainesosista eli kvarkeista ja gluoneista.
Esimerkki : H, He, Li, O, N
Molekyylin määritelmä
Molekyyli on pieni aineyksikkö, joka on vapaassa tilassa ja edustaa aineen kemiallisia ominaisuuksia.
Kun kaksi tai useampia atomeja on äärimmäisen lähellä toisiaan, niin että atomien elektronit voivat olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, jolloin atomien välillä on vetovoima, jota kutsutaan kemialliseksi sidokseksi. Kemiallinen sidos tapahtuu elektronien vaihdon seurauksena atomien välillä, joka tunnetaan erityisesti kovalenttisena sidoksena. Joten kun kaksi tai useampia atomeja on ryhmitelty yhteen yhtenä yksikkönä, kovalenttisen sidoksen avulla, se muodostaa molekyylin.
Jos yksi tai useampi identtinen atomi esiintyy yksikkönä itsenäisesti, sitä kutsutaan elementin molekyyliksi, mutta jos kaksi tai useampia vaihtelevia elementtejä on ryhmitelty kiinteään osaan, massaan, vapaasti muodostuvan yksikön muodostamiseksi, on kutsutaan yhdisteen molekyyliksi.
Esimerkki : H20, CO 2, N02, CH4
Atomin ja molekyylin keskeiset erot
Atomin ja molekyylin välinen ero voidaan tehdä selvästi seuraavista syistä:
- Atomi on pienin yksikkö elementistä, joka voi olla tai ei ole olemassa itsenäisesti. Toisaalta molekyyli merkitsee sidoksen muodostamaa atomien joukkoa, joka osoittaa yhdisteen pienimmän yksikön.
- Atomit voivat olla tai eivät ole vapaassa tilassa, mutta molekyylit ovat vapaassa tilassa.
- Atomit käsittävät ytimen (joka sisältää protoneja ja neutroneja) ja elektroneja. Sitä vastoin molekyyli käsittää kaksi tai useampia, identtisiä tai erilaisia atomeja, jotka on yhdistetty kemiallisesti.
- Atomin muoto on pallomainen, kun taas molekyylit voivat olla lineaarisia, kulmikkaita tai suorakulmaisia.
- Atomit ovat erittäin reaktiivisia, eli ne osallistuvat kemialliseen reaktioon ilman ylimääräistä hajoamista subatomisiksi yksiköiksi. Tämä ei kuitenkaan sovellu jalokaasun atomeihin. Päinvastoin, molekyylit ovat vähemmän reaktiivisia, koska ne eivät osallistu kemialliseen reaktioon.
- Atomit omistavat ydinsidoksen, koska siihen liittyy sähköstaattista vetovoimaa ytimen ja elektronin välillä. Sitä vastoin molekyylin atomien välillä on kemiallinen sidos siten, että se käsittää yhden, kahden tai kolminkertaisen sidoksen.
johtopäätös
Yleisesti ottaen näiden kahden aiheen keskellä on joitakin eroja. Molemmat ovat pieniä yksiköitä, mutta koska molekyylit koostuvat atomeista, atomin koko on paljon pienempi kuin molekyyli. Lisäksi ionien muodostamiseksi atomit saavat tai menettävät elektroneja, mikä ei ole molekyylin tapauksessa.
