Seos sisältää kahta tai useampaa ainetta sekoitettuna, mutta ei kemiallisesti eikä myöskään epätarkkoina määrinä, kun taas yhdiste sisältää kaksi tai useampia alkuaineita, jotka on yhdistetty kemiallisesti ja kiinteässä suhteessa. Esimerkiksi merivesi, raakaöljy, mineraaliöljyt, seokset (messinki, pronssi) jne. Ovat joitain seoksista, vesi (H2O), vetyperoksidi (H2O2), natriumkloridi (NaCl), leivonta sooda (NaHCO3), jne. ovat joidenkin yhdisteiden nimi.
Klassisen fysiikan teorian mukaan mitä tahansa, joka vie tilaa, on massa ja tilavuus, joka tunnetaan asiana. Jopa aines voidaan luokitella kahteen luokkaan, seoksiin ja puhtaisiin aineisiin. Puhtaat aineet koostuvat alkuaineista ja yhdisteistä.
Elementit ovat yksinkertaista ainetta, ja niitä ei voida edelleenkään hajottaa yksinkertaisempiin muotoihin. Se sisältää vain yhden tyyppisen atomin, mutta yhdisteellä on kaksi tai useampia erilaisia atomeja tai elementtejä, toisaalta seokset sisältävät erilaisia aineita.
Annamme esiin lyhyt kuvaus niistä, kun korostetaan eroja seosten ja yhdisteiden välillä tässä sisällössä.
Vertailutaulukko
| Vertailun perusteet | seokset | Yhdisteet |
|---|---|---|
| merkitys | Seokset ovat epäpuhtaita aineita, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta fysikaalisesti sekoitetusta aineesta. Ne voivat olla luonteeltaan homogeenisia tai heterogeenisiä. | Yhdisteet ovat puhdasta muotoa, joka koostuu kahdesta tai useammasta kemiallisesti sekoitetusta alkuaineesta. Nämä ovat yleensä homogeenisia. |
| Sävellys | Seoksissa olevia aineita ei ole kiinteä määrä, mikä tarkoittaa, että niiden suhde vaihtelee. | Mutta yhdisteiden tapauksessa elementtejä on läsnä kiinteä määrä, mikä tarkoittaa, että niiden suhde on kiinteä. |
| ominaisuudet | Seosten ominaisuudet vaihtelevat myös (ei kiinteitä), koska se riippuu aineiden tyypistä ja määrästä, jolla ne sekoitetaan. | Tietyn tyyppiselle yhdisteelle ominaisuudet ovat kiinteät eivätkä muutu, koska yhdisteissä olevat elementit ovat kiinteitä ja ovat kiinteässä suhteessa. |
| Kaava | Seoksilla ei ole tiettyä kaavaa. | Yhdisteillä on erityinen kaava, riippuen läsnä olevista aineosista. |
| erottaminen | Seosten aineet on helppo erottaa erilaisilla fysikaalisilla menetelmillä, kuten suodattamalla, kromatografisesti, haihduttamalla. | Elementtejä ei ole helppo erottaa, ja jos ne tehdään, niin se tapahtuu kemiallisilla menetelmillä. |
| aineet | Seoksista ei muodostu uusia aineita, koska sen aineosat ovat muuttumattomia. | Uusia aineita muodostuu aina, koska eri aineosien kemialliset ominaisuudet sekoittuvat toisiinsa. |
Sulamis- / kiehumispiste | Seoksilla ei ole kiinteää sulamis- tai kiehumispistettä. | Muodostuneella yhdisteellä on kiinteä sulamis- ja kiehumispiste. |
| Lämmönvaihto | Lämpöä ei muutu, tai energian osallistumista havaitaan seoksia valmistettaessa. | Lämpö muuttuu, ja energiaa käytetään tai vapautetaan yhdisteiden muodostuessa, koska se on kemiallinen reaktio. |
| esimerkit | Seokset, kuten messinki, vismutti, kromi, merivesi (suola ja vesi), kaasuseokset jne. | Yhdisteet kuten leivin sooda, metaani, suola jne. |
Määritelmä seokset
Kun katsomme, löysimme ympärillämme monia asioita, kuten ilmaa, kiviä, valtameriä ja jopa ilmakehän. Näissä aineosissa on sekoitettu fysikaalisia ominaisuuksia eikä kemiallisten kanssa eikä edes kiinteässä suhteessa. Siksi voidaan sanoa, että seosten muodostuminen tapahtuu sekoittamalla kahta tai useampaa ainetta, mutta ei kiinteään suhteeseen.
Seoksissa ei tapahdu kemiallista reaktiota, fuusio tapahtuu fyysisesti. Joten seoksissa on kaksi tai useampia erityyppisiä atomeja tai molekyylejä tai ainakin yksi atomi ja yksi molekyyli. Seoksilla ei ole kiinteää sulamis- tai kiehumispistettä.
Seokset voidaan erottaa fysikaalisilla menetelmillä, kuten suodattamalla, dekantoimalla, tislaamalla. Seokset voivat olla joko homogeenisia tai heterogeenisiä.
Homogeeniset seokset - näitä pidetään todellisina ratkaisuina, koska tämän tyyppiset aineosat jakautuvat tasaisesti tai tasaisesti kaikkialle. Esimerkiksi sokeriliuos, alkoholin ja veden sekoittaminen jne.
Heterogeeniset seokset - Kun aineosat eivät ole jakautuneet tasaisesti seokseen, se tunnetaan heterogeenisinä seoksina. Esimerkiksi öljy ja vesi sekoitettuna, rikin ja raudan seos, sora jne.
Edellä mainittujen kahden lisäksi seokset luokitellaan edelleen siinä läsnä olevien hiukkasten tyypin perusteella. Nämä ovat liuoksia, suspensioita, kolloideja.
Ratkaisut - Ne sisältävät nanokokoiset hiukkaset, joiden halkaisija on alle 1 nm. Liuosta ei voida erottaa dekantoimalla tai sentrifugimenetelmällä. Liuennut happi vedessä, ilmassa, gelatiinissa ovat joitain esimerkkejä.
Kolloidi - Tässä ratkaisussa hiukkaset ovat niin pieniä, että ne eivät ole näkyvissä paljaiden silmien kautta, hiukkaskoko vaihtelee välillä 1 nm - 1 mm. Kolloidiliuos osoittaa Tyndall-vaikutuksen, kolloidiset aineosat voidaan erottaa dekantointi- ja sentrifugointiprosessilla. Veri, savu, kerma ovat muutamia esimerkkejä.
Suspension - Nämä ovat luonteeltaan heterogeenisiä, ne osoittavat myös Tyndall-vaikutuksen. Tässä olevat hiukkaset ovat riittävän suuria ja ne voidaan erottaa sentrifugoimalla tai dekantoimalla. Muta, graniitti, pöly tai epäpuhtaudet ilmassa ovat muutamia esimerkkejä.
Määritelmä yhdisteet
Kun kaksi tai useampia eri elementtien atomeja yhdistyvät kemiallisesti sidoksen muodostamiseksi, kutsutaan yhdisteeksi . Se on eräänlainen kemiallinen sekoitus eri elementtien tai ainesosien välillä. Kun sidoksen muodostuminen tapahtuu, uudella yhdisteellä on siten erilaiset kemialliset ominaisuudet kuin komponenteilla, joilla ne valmistetaan.
Esimerkiksi vesi (H2O), etanoli (C2H5OH), natriumkloridi (NaCl) ovat joitakin yleisimpiä yhdisteitä, niistä tehdään tietyt osuudet ainesosistaan ja niillä on myös kemiallinen identiteetti. Erityyppisiä sidoksia ovat molekyyli-, hapot, kationit, anionit ja binaarisidokset. Näillä kaikilla on erilaiset kemialliset identiteetit ja kaavat.
Tärkeimmät erot seosten ja yhdisteiden välillä
Alla on tärkeät kohdat, joiden avulla seos voidaan erottaa yhdisteen seoksesta:
- Seokset ovat epäpuhtaita aineita, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta fysikaalisesti sekoitetusta aineesta eivätkä ole kiinteässä suhteessa. Yhdisteet ovat puhdasta muotoa, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta kemiallisesti sekoitetusta alkuaineesta ja kiinteässä suhteessa.
- Seokset voivat olla luonteeltaan homogeenisia tai heterogeenisiä, mutta yhdisteet ovat yleensä homogeenisia .
- Kuten aiemmin mainittiin, seoksissa olevien aineiden koostumus ei ole kiinteä määrä, mikä tarkoittaa, että niiden suhde vaihtelee, mutta yhdisteiden tapauksessa elementtejä on läsnä kiinteä määrä, mikä tarkoittaa, että niiden suhde on kiinteä. Tästä syystä yhdiste voidaan nimetä ja sillä voi olla tietty kemiallinen kaava, kuten natriumkloridi (NaCl), leivosooda, metaani, suola jne., Mutta tämä ei ole sama seoksille.
- Koska seoksessa olevien aineiden suhdetta ei ole kiinteä ja siten myös niiden ominaisuudet vaihtelevat (ei kiinteitä), koska se riippuu aineiden tyypistä ja sekoitettavien elementtien määrästä, onko kyse kemiallisesta tai fysikaalisesta ominaisuudesta . Yhdisteissä uudet ominaisuudet (fysikaaliset ja kemialliset) säilyvät uuden yhdisteen muodostumisen jälkeen, ja tiedämme yhdisteessä olevien elementtien määrän tai suhteen.
- Seoksissa olevien aineiden erottaminen on helppoa erilaisilla fysikaalisilla menetelmillä, kuten suodattamalla, kromatografoimalla, haihduttamalla, kun taas yhdisteiden tapauksessa aineita ei ole helppo erottaa toisistaan, ja jos se tehdään, se tapahtuu kemiallisilla menetelmillä.
- Seoksista ei muodostu uusia aineita johtuen sen ainesosien muuttumattomista ominaisuuksista, kun taas uusia aineita muodostuu aina, koska eri ainesosien kemialliset ominaisuudet sekoittuvat toisiinsa.
- Sekoituksissa ei tapahdu lämmönmuutosta tai energian osallistumista havaitaan, mutta yhdisteen muodostuminen johtaa lämmönmuutokseen, kun energiaa käytetään tai kehittyy reaktiossa. Seoksilla ei ole mettaus- tai kiehumispistettä, mutta yhdisteillä on kiinteä sulamis- ja kiehumispiste.
- Esimerkkejä seoksista ovat seokset, kuten messinki, vismutti, kromi, merivesi (suola ja vesi), kaasuseokset jne., Kun taas natriumkloridi, leivin sooda, metaani, suola jne. Ovat esimerkkejä yhdisteistä.
johtopäätös
Tässä artikkelissa mainittuja tietoja ei voida soveltaa tieteen alalla, mutta ne voidaan havaita päivittäisessä elämässä; Siksi on välttämätöntä tietää kaikki nämä termit yksityiskohtaisesti niiden tunnistamiseksi ja erottamiseksi.
