Liuotettu aine ja liuotin ovat osa liuosta, jossa mihin tahansa liuokseen tai seokseen liuenneita aineita kutsutaan liuenneiksi, kun taas nestettä tai kaasua, joka liuottaa toisen nesteen, kiinteän aineen tai kaasun, kutsutaan liuottimeksi .
Liuos voidaan määritellä kahden tai useamman aineen homogeeniseksi seokseksi. Joten liuoksessa liukeneva aine on liuennut, kun taas liuotin on aine, johon liuennut aine liukenee. Yhden tai useamman liuenneen aineen ja liuottimen seoksella valmistetaan monia tuotteita jokapäiväisessä elämässä ja ne muodostavat liuoksen. Näitä tuotteita ovat lääkkeet, saippuat, voiteet, tee, kahvi, limemehu jne.
Homogeeninen seos on liuos, jossa liuenneet aineet liukenevat täysin ja tasaisesti liuokseen. Vaikka liukoisuus on aineen kyky liueta toiseen aineeseen. Tässä artikkelissa käsittelemme liuenneen ja liuottimen eroja ja ominaisuuksia.
Vertailutaulukko
| Vertailun perusteet | liuenneen aineen | Liuotin |
|---|---|---|
| merkitys | Aine, joka liukenee liuottimeen liuoksessa, kutsutaan liuenneeksi aineeksi; liuennut aine on läsnä pienemmässä määrin kuin liuotin. | Aine, joka liuottaa liuenneen aineen liuokseen, kutsutaan liuottimeksi; liuotinta on läsnä suurempi määrä kuin liuotinta. |
| Kiehumispiste | Kiehumispiste on korkeampi kuin liuotin. | Se on alhaisempi kuin liuenneen pitoisuuden. |
| Fyysinen tila | Löydetty kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. | Pääasiassa nestemäisessä tilassa, mutta voi myös olla kaasumainen. |
| luotettavuus | Liukoisuus riippuu liuenneen aineen ominaisuuksista. | Liukoisuus riippuu liuottimen ominaisuuksista. |
Määritelmä Solute
Liuokseen liuennettua ainetta kutsutaan liuenneeksi aineeksi. Liuotettu aine voi olla kiinteää, nestemäistä tai kaasua, vaikka enimmäkseen se on kiinteää yhdistettä. Suola merivedessä, sokeri vedessä ja happi ilmassa ovat harvat tyypilliset esimerkit liuenneista aineista. Liuotettu aine liukenee liuottimeen vain, kun näiden kahden väliset houkuttelevat voimat ovat riittävän voimakkaita, mikä voi voittaa hiukkasia pitävät molekyylivoimat, ts. Liuenneen ja liuenneen liuottimen hiukkaset yhdessä.
Vaikka liuennut aine pitää pienen määrän liuoksessa, verrattuna liuottimeen. Mutta liuoksessa on tila, jota kutsutaan kyllästykseksi, jossa liuotin ei kykene liuottamaan enää liukenevaa ainetta.
Esimerkki liuenneesta aineesta ja liuottimesta voidaan selittää ottamalla huomioon kuppi teetä. Maitojauhe ja sokeri liuotetaan kuumaan veteen. Tässä lämmin vesi on liuotin ja maitojauhe ja sokeri ovat liuenneita aineita.
Liuotetun aineen ominaisuudet
- Liuotetulla aineella on korkeammat kiehumispisteet kuin liuottimella.
- Ne voivat olla kiinteitä, nestemäisiä tai kaasua.
- Lisäämällä liuenneen aineen hiukkasten pinta-alaa liukoisuus kasvaa. Kiinteät hiukkaset hajotetaan pienemmiksi paloiksi.
- Kaasumaisten liukoisten aineiden tapauksessa liukoisuuteen vaikuttaa tilavuus ja lämpötila, paine.
Määritelmä Liuotin
Liuotettu aine liuotetaan liuottimeen. Se voidaan myös määritellä aineeksi, johon eri aineet tai yhdisteet liukenevat liuokseksi. Liuotin vie suurimman osan liuoksesta. Nämä ovat yleensä nesteitä. Veden sanotaan olevan yleisin liuotin jokapäiväisessä elämässä, koska se kykenee liuottamaan kaikki (kaasu, kiinteät tai nestemäiset) aineet, ja sitä kutsutaan myös yleiseksi liuottimeksi . Liukoisuuden tärkein peukalosääntö on ” kuin liukene kuin ”.
Liuottimet voidaan jakaa polaarisiin ja ei-polaarisiin.
Polaarisilla liuottimilla on korkea dielektrisyysvakio ja niissä on yksi tai useampia elektronegatiivisia atomeja, kuten N, H tai O. Alkoholit, ketonit, karboksyylihapot ja amidit ovat polaarisissa liuottimissa esiintyvien funktionaalisten ryhmien yleisiä esimerkkejä. Polaariset liuottimet ovat polaarisia molekyylejä ja ne voivat liuottaa vain polaarisia yhdisteitä.
Polaarinen liuotin jaetaan edelleen polaarisiksi proottisiksi liuottimiksi ja polaarisiksi aproottisiksi liuottimiksi. Vesi ja metanoli ovat polaarisia proottisia molekyylejä, koska ne kykenevät muodostamaan vetysidoksen liuenneiden aineiden kanssa. Toisaalta asetonia sanotaan polaarisena aproottisena liuottimena, koska ne eivät kykene muodostamaan vetysidosta liuenneen aineen kanssa, mutta luovat dipoli-dipoli-vuorovaikutuksen ionisten liuenneiden aineiden kanssa.
Ei-polaariset liuottimet sisältävät sidoksia, joissa on samanlaisia elektronegatiivisia atomeja, kuten C ja H. Ne koostuvat ei-polaarisista molekyyleistä ja voivat liuottaa ei-polaarisia yhdisteitä tai liuenneita aineita.
Liuottimen ominaisuudet
- Liuottimella on alhainen kiehumispiste ja se haihtuu helposti.
- Liuotin on olemassa vain nestemäisenä, mutta voi olla myös kiinteä tai kaasumainen.
- Yleisesti käytetyt liuottimet sisältävät hiilielementin, joten niitä kutsutaan orgaanisiksi liuottimiksi, kun taas muita kutsutaan epäorgaanisiksi liuottimiksi.
- Liuottimilla on ominainen väri ja haju.
- Asetoni, alkoholi, bensiini, bentseeni ja ksyleeni ovat yleisesti käytettyjä orgaanisia liuottimia, ja niillä on suuri merkitys kemianteollisuudessa.
- Liuottimia käytetään myös lämpötilan säätämiseen liuoksessa joko absorboimaan jonkin kemiallisen reaktion aikana syntyvää lämpöä tai siihen
lisää reaktion nopeutta liuenneella aineella.
Keskeiset erot liuottimen ja liuottimen välillä
Seuraavassa on tärkeimmät erot liuenneen ja liuottimen välillä:
- Liuotettu aine voidaan määritellä aineeksi, joka liukenee liuottimen avulla liuokseen, kun taas liuotettua ainetta kutsutaan liuottimeksi . Siksi liuennut aine on läsnä pienemmässä määrin kuin liuotin.
- Liuotettua ainetta voidaan löytää kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa, kun taas liuotin on pääosin nestemäisessä tilassa, mutta se voi olla kiinteää tai kaasumaista.
valtio samoin. - Kiehumispiste on korkeampi kuin liuenneella aineella. Sekä liuenneen että liuottimen ominaisuudet ovat toisistaan riippumattomia.
johtopäätös
Liuotetut aineet ja liuottimet ovat aineita, joita ei käytetä vain kemian laboratorioissa, mutta ne ovat osa päivittäistä elämää. Liuos sisältää vain kaksi komponenttia, jotka ovat liuotettua ja liuotinta. Liuottimella on kyky liuottaa liuotettu aine homogeeniseen liuokseen.
Keskustelemme molempien aineiden ominaisuuksista ja päätelimme, että yhdessä liuottimessa voi olla erityyppisiä liuenneita aineita ja että ne voivat muodostaa homogeenisen liuoksen.
